Beschreiben Sie die Position von Wasserstoff im Periodensystem?

 Die Position eines Elements im Periodensystem hängt von seiner elektronischen Konfiguration und seinen Eigenschaften ab. Wasserstoff ähnelt in mancher Hinsicht den Elementen der Gruppe IA, IV-A und VII-A. Die Eigenschaften von Wasserstoff stimmen mit keiner der oben genannten Gruppen vollständig überein. Aus diesem Grund ist die Position von Wasserstoff noch unentschieden. In den kommenden Zeilen werden wir diskutieren, warum Wasserstoff nicht in eine bestimmte Gruppe im Periodensystem eingeordnet werden kann. Ähnlichkeit von Wasserstoff mit Alkalimetallen (Gruppe IA) 1) Wie Alkalimetalle hat Wasserstoff eine Elektron in seiner Valenzschale. Erklärung H (Z=1): K1Li (Z=3): K2, L1Na (Z=11): K2, L8, M1 (2) Die elektronische Konfiguration der Valance-Schale von Wasserstoff und Alkalimetall ist gleich. Erklärung H (Z=1): 1S1Na (Z=11): 1S2,2S2,2P6,3S1 3) Sowohl Wasserstoff als auch Alkalimetalle sind gute Reduktionsmittel.4) Wie Alkalimetalle kann auch Wasserstoff Halogenide bilden. Erklärung: Wasserstoff:HCl, HI.IA:NaCl, KBr. 5) Halogenide von Alkalimetallen und Wasserstoff werden auf ähnliche Weise in wässriger Lösung ionisiert. Erklärung:HCl (wässrig) è H+(wässrig) + Cl-(wässrig)NaCl(wässrig) è Na+(wässrig) + Cl-(wässrig) 6) Wasserstoff kann wie Alkalimetalle auch mit Nichtmetallen Verbindungen eingehen. Erklärung:IA:Na2SWasserstoff:H2S[S und Cl sind Nichtmetalle] UNTERSCHIEDE:- 1) Wasserstoff ist ein Nichtmetall, während Elemente von IA Metalle sind.2) Wasserstoff kann sowohl kovalente als auch ionische Verbindungen bilden. Alkalimetalle bilden jedoch nur ionische Verbindungen.3) Wasserstoff kann sein Valenzelektron nicht verlieren.4) Wasserstoff ist bei Raumtemperatur ein Gas, Alkalimetalle sind jedoch Feststoffe.5) Im Gegensatz zu Na+ oder K+ ist das Wasserstoffion (H+) in Wasser instabil. Erklärung: H+ + H2O è H3O+ 6) IP von Wasserstoff ist im Vergleich zu Alkalimetallen sehr hoch.ErklärungI.P. An Wasserstoff sind 313 Kcal pro Mol.IP an Alkalimetallen max. Ist 147 Kcal pro Mol. Ähnlichkeit von Wasserstoff mit Kohlenstofffamilie (IV-A)1) Volantschale aus Wasserstoff ist halb gefüllt wie die Elemente der Gruppe IV-A. Erklärung: H (Z=1) : Kapazität der K-Schale =2 , nein. Von Elektronen = 1, % = 50% C(z=6) : Kapazität der L-Schale = 8, nein. Von Elektronen = 4 , % = 50%2) IP und EA Von Wasserstoff und Kohlenstoff sind vergleichbar.3) EN Von H und Kohlenstofffamilie sind fast ähnlich. [H = 2.1, C = 2.5 , Si= 2.4]Erklärung UNTERSCHIEDE 1) Kohlenstoff ist vierwertig, aber Wasserstoff ist einwertig.2) Wasserstoff ist bei Raumtemperatur ein Gas, aber Elemente der Gruppe IV-A sind Feststoffe.3) Sieden und der Schmelzpunkt von Wasserstoff ist sehr niedriger als der der Elemente der Gruppe IV-A.Ähnlichkeit von Wasserstoff mit Halogenen1) Sowohl Wasserstoff als auch Halogene benötigen ein Elektron, um ihre Valenzschale zu vervollständigen.2) Sowohl Wasserstoff als auch Halogene sind Nichtmetalle (außer Jod, das teilweise metallischen Charakter hat).3) Sowohl Wasserstoff als auch Halogene wirken als negative Ionen, wenn kombiniert mit Metallen. 4) Ihre Moleküle sind zweiatomig.5) Wie Halogene kann auch Wasserstoff sowohl ionische als auch kovalente Bindungen eingehen.ErklärungWasserstoff:NaH (ionisch), CH4 (kovalent)Halogen:NaCl (ionisch), HCl 6) Sowohl H als auch Halogene bilden eine Verbindung mit Metalle und Nichtmetalle.ErklärungWasserstoff :H2S [S=Nichtmetall]Halogene : HCl [H = Nichtmetall]UNTERSCHIEDE 1) Wasserstoff hat ein Elektron in der Valenzschale, während Halogene sieben Elektronen hat.2) Elektronische Konfiguration von H = 1S1 ,Valenzschalenelektronische Konfiguration von Halogenen = nS2, nS53) Im Gegensatz zu X-Ion,H- ist in Wasser instabil und reagiert auf folgende Weise.ErklärungH- + H2O èH2+ OH-

Obwohl es kein Metall ist, wird Wasserstoff in den meisten modernen Versionen des Periodensystems an die Spitze der Gruppe IA gestellt. Dies liegt daran, dass einige der Eigenschaften von Wasserstoff denen von Alkalimetallen ähneln. Wie Alkalimetalle hat ein Wasserstoffatom ein Elektron in seiner Unterschale, das es verlieren kann, um H+ zu bilden. Sowohl Wasserstoff als auch Alkalimetalle haben eine starke Tendenz, sich mit elektronegativen Elementen wie Halogenen zu verbinden. Ähnlich wie Alkalimetalle bildet auch Wasserstoff ionische Verbindungen, die in Wasser dissoziieren. Wasserstoff unterscheidet sich jedoch auch deutlich von Alkalimetallen. Wasserstoff ist beispielsweise im wahrsten Sinne des Wortes ein Nichtmetall. Es verliert nicht so leicht Elektronen wie die meisten Alkalimetalle. Im Gegensatz zu Alkalimetallen existiert molekularer Wasserstoff in einer offenen Atmosphäre.

Wasserstoff ähnelt in gewisser Hinsicht Halogenen und kann im Periodensystem an die Spitze der VIIA-Gruppe gesetzt werden. Wasserstoff ist ein Gas wie die meisten Halogene und ist in zweiatomiger Form wie F2, C12 und Br2 stabil. Wie von Halogenen benötigt, benötigt auch Wasserstoff ein Elektron, um seine letzte Hülle zu vervollständigen. Durch die Aufnahme eines Elektrons bildet Wasserstoff H" (Hydridion) ähnlich wie F", Cl und Br". Sowohl Wasserstoff als auch Halogene bilden mit Alkalimetallen stabile ionische Verbindungen. Wasserstoff unterscheidet sich jedoch auch von Halogenen. Durch den Verlust seines einzigen Elektrons, Wasserstoff bildet H+, aber Halogene bilden keine positiven Ionen.In Verbindung mit Sauerstoff bildet Wasserstoff sehr stabile Oxide, während Halogenen diese Eigenschaft fehlt.
Einige der charakteristischen Eigenschaften von Wasserstoff ähneln auch denen von Elementen der Gruppe IVA wie C und Si usw. Zum Beispiel ist die Valenzschale von Wasserstoff halb gefüllt wie die von Elementen der Gruppe IV. Sowohl Wasserstoff als auch Elemente der Gruppe IV

verbinden sich mit anderen Elementen durch kovalente Bindung. Wie Kohlenstoff besitzt auch Wasserstoff bemerkenswerte reduzierende Eigenschaften.
Wasserstoff zeigt auch deutliche Unterschiede zu Kohlenstoff und den übrigen Gruppenmitgliedern. Beispielsweise bilden Kohlenstoff und Silizium langkettige Verbindungen, wenn sich ihre Atome miteinander verbinden, während Wasserstoff solche Verbindungen nicht bildet. In ähnlicher Weise kann Kohlenstoff gleichzeitig Bindungen mit mehr als einem Element eingehen, während Wasserstoff aufgrund seines nur eines Elektrons sich mit nur einem Element gleichzeitig verbinden kann.

Einige der Eigenschaften von Wasserstoff ähneln denen der Elemente bestimmter Gruppen, wie oben diskutiert, aber dies ist eine Tatsache, dass Wasserstoff ein einzigartiges Element ist, dessen Eigenschaften mit keiner der Gruppen im Periodensystem genau übereinstimmen. Aufgrund der teilweisen Ähnlichkeit in den Eigenschaften mit Alkalimetallen und der einwertigen Natur wird Wasserstoff jedoch normalerweise an der Spitze der Elemente der Gruppe IA platziert.