Berechnen Sie die Masse von 1,23 * 10^24 Heliumatomen?

1,23 x 10^24 Heliumatome (1 Mol He-Atome/6,022 x 10^23) (4,003 Gramm/1 Mol He)

= 8,18 Gramm Helium

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Die Berechnung der Masse von 1,23*10^24 von Heliumatomen ist viel einfacher, wenn man die 10^24 bis zum Ende weglässt.

Gemäß der Harvard-Tabelle der physikalischen und astronomischen Konstanten beträgt das Gewicht von 1 Atom Helium 4,00260325415 amu, wobei 1 amu 1,6605402-10^24 Gramm entspricht. Daher können wir das Gewicht von 1 Heliumatom in Gramm wie folgt ermitteln:

• 4.00260325415 x 1.6605402-10^24 Gramm = 6.64648360817-10^24 Gramm. 
  
• Ihre Frage erfordert, dass wir die Masse von 1,23*10^24 Heliumatomen berechnen. 10^24 ausgeschrieben ist 1.000.000.000.000.000.000.000.000 und somit:
  
• 1,23 x 1.000.000.000.000.000.000.000.000 = 1.230.000.000.000.000.000.000.000 Atome.
  
• Oder Sie können die Zahl als 1,23 Septillionen ausschreiben .
  
• Da jedoch das Gewicht von 1 Heliumatom in -10^24 gemessen wird und wir aufgefordert werden, das Gewicht von 1,23*10^24 zu ermitteln, hebt das eine das andere auf und hinterlässt eine einfache Summe:
  
• 1,23 x 6,64648360817 = 8,1751748305.
  
• Daher entspricht das Gewicht von 1,23 Septillionen Heliumatomen 8,1751748305 Gramm, oder aufgerundet 8,18 Gramm .
  

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YouTube ist ein guter Ort, um ein paar naturwissenschaftliche Lektionen zu nehmen und in diesem Film mehr über die Masse von Helium zu erfahren: