Ammoniak wird nach dem Haber-Verfahren aus den Elementen Wasserstoff und Stickstoff hergestellt: Aus 3H2 + N2 wird 2NH3. Wenn 100 Gramm N2 und 100 Gramm H2 reagieren, welche Masse des Reaktanten im Überschuss bleibt unumgesetzt?

Finden Sie den limitierenden Reaktanten. 3H2 + N2 -> 2NH3 100 Gramm N2 (1 Mol N2/28,02 Gramm) = 3,569 Mol N2 ------ 100 Gramm H2 (1 Mol H2/2.016 Gramm) = 49,60 Mol H2 ------ Nun, Ich vermute, N2 begrenzt 49,60 Mol H2 (1 Mol N2 / 3 Mol H2) = 16,53 Mol N2 ------ Sie haben nicht annähernd das und dies ist der H2-Überschuss, also 16,53 Mol * 2,016 Gramm = 33,3 Gramm Wasserstoffgas wird nicht reagiert ------