6,16 x 10(2) kg Stickstoff werden mit 1,75 x 10(2) kg Wasserstoff unter Hochtemperaturbedingungen in Gegenwart eines Katalysators umgesetzt, um 1,12 x 10(2) kg Ammoniak zu erzeugen [N(2) +H(2 ) -> NH(3)] Prozent Ausbeute?

Ich werde dieses Top machen, um Ihnen zu zeigen, wie es geht. Dann machst du das andere Problem. Ausgeglichene Gleichung.

2N2 + 3H2 --> 2NH3

Ich werde die Masse der beiden Reaktanten in Gramm ändern, da das Periodensystem g / mol-Massen hat. Ich behalte den tatsächlichen Ertrag in kg und schalte zurück, wenn ich für den letzten Schritt fertig bin.

6,16 x 10^2 kg N2 = 616.000 Gramm N2

1,75 x 10^2 kg H2 = 175.000 Gramm H2

Finden Sie den limitierenden Reaktanten, indem Sie die Mole des Reaktanten bestimmen.

616.000 Gramm N2 (1 mol N2/28,02 Gramm) = 21.984.297 mol N2

175.000 Gramm H2 (1 mol H2/2.016 Gramm) = 86.805.556 mol H2

Ich vermute N2 der Begrenzung.

21.984.297 mol N2 (3 mol H2/2 mol N2) = 32.976446 mol

Sie haben nicht so viele Mol N2, also treibt N2 die Reaktion an. (machen Sie es umgekehrt und sehen Sie, dass Sie mehr als genug Mol H2 haben)

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21,984,297 mol N2 (2 mol NH3/2 mol N2) (17,034 Gramm/1 mol NH3)

= 374.481 Gramm NH3 = 3,74 x 10^2 kg theoretische Ammoniakproduktion.

1,12 x 10^2 kg tatsächliche Produktion/3,74 x 10^2 theoretische Produktion

= 0,299465 * 100

= 30% Ausbeute

===================Endgültige Antwort.

Klingt vernünftig für das Born-Haber-Verfahren. Wissen Sie, warum der Prozess bei hoher Temperatur stattfindet?