Que signifie électrolyte ?

Un électrolyte est défini comme le milieu dans une pile à combustible qui fournit le mécanisme de transport des ions entre l'anode et la cathode. Les électrolytes sont nécessaires pour soutenir le processus des réactions électrochimiques. Dans une pile à combustible PEM, l'électrolyte permet le transport d'ions d'hydrogène porteurs d'une charge positive (appelée protons) de l'anode, lorsqu'ils sont produits, à la cathode, où ils réagissent avec des molécules d'oxygène et des électrons pour produire de l'eau .

Un électrolyte est le milieu qui fournit le mécanisme de transport des ions entre les électrodes positives et négatives d'une cellule. Il est défini comme le composé chimique qui conduit les ions d'une électrode à une autre à l'intérieur d'une pile à combustible. C'est l'une des substances dans le sang qui aide à réguler le bon équilibre des fluides dans le corps. Des exemples d'électrolytes comprennent des éléments tels que le sodium et le potassium.

Un électrolyte est une solution ionique qui conduit l'électricité, le chlorure de sodium (composé binaire NaCl) conduira l'électricité.

Un électrolyte est un milieu conducteur à travers lequel la conduction ionique a lieu entre les deux électrodes, c'est-à-dire l'anode et la cathode.