Tillman
Lorsqu'une solution aqueuse contenant des ions cuivre et zinc est électrolysée, les ions zinc restent dans la solution tandis que les ions cuivre sont réduits et déchargés. De même, si une solution contenant du bromure et des ions iodure est électrolysée, les ions iode sont oxydés et déchargés, tandis que les atomes de bromure restent dans la solution. Les cations peuvent être disposés dans l'ordre de la facilité croissante de décharge à l'anode. La liste des ions classés dans l'ordre de leur facilité de décharge aux électrodes est appelée série électrochimique. Si une solution contient un mélange d'ions, alors pour savoir quel ion sera déchargé en premier lors de l'électrolyse, lisez la série électrochimique de bas en haut, l'ion en haut de la série sera déchargé à la fin. Parfois, il y a une déviation de ce principe. Par exemple,dans une solution aqueuse de chlorure de sodium, la concentration en ion hydroxyde n'est que de 10(-7)mol.dm.(-3), alors que la concentration en ion chlorure est 10(6) fois plus que cela. Selon la série électrochimique, l'ion hydrogène doit se décharger, mais en raison de la forte concentration d'ions chlorure présents dans la solution, ceux-ci sont préférentiellement déchargés. La série électrochimique met également en lumière la réactivité des métaux, qui forment des ions dans les solutions aqueuses.La série électrochimique met également en lumière la réactivité des métaux, qui forment des ions dans les solutions aqueuses.La série électrochimique met également en lumière la réactivité des métaux, qui forment des ions dans les solutions aqueuses.