Susana
Calculer le [OH-] = 1,6 x 10 -3 M Sr(OH)2
(
Ksp = 3,2×10
-4 à 25 °C) Un hydroxyde modérément fort.
Si j'utilise la réaction : Sn(OH)2 --> Sn+2 + 2OH- alors dans une solution 1,6 x 10 -3 M d'hydroxyde de strontium la concentration de
[OH-] = 2 x 1,6 x 10-3M = 3,2 x 10-3M. Sr(OH)2 pOH = 2,49,
nous avons donc pH + pOH = 14 ou 14 - pOH = pH = 14 - 2,49 = 11,51
Si je calcule en utilisant le
Ksp ou la
constante de solubilité de Sr(OH)2 = 3,2 x 10-4 @ 25oC
= [Sr+2][OH-]2/Sr[OH]2 = [x][x]2/[1.6x10-3M] =
= Réécrit : [1,6 x 10-3M][3,2 x 10-4] = [x]2 = 5,12 x 10-7
[x] =
carré [5,12 x 10-7]
[x] = 7,16 x 10-4M
- log
[pOH ] ou -log[7.16 x 10-4M]=
3.14
pH +
pOH = 14,
pH = 14 - 3.14 = 10.86 Donc, sans utiliser la constante de solubilité pour un
hydroxyde modérément fort, vous pouvez obtenir une assez bonne réponse ou un supposition éclairée. L'utilisation de la constante de solubilité donne cependant des résultats statistiquement différents.
Avec Ksp, pH = 10,86 Sans la constante, en supposant une dissociation totale pH = 11,51
Les deux donnent des valeurs de base significativement fortes de 10,68 et 11,51. Il peut y avoir d'autres corrections ; Je pense que cela fera l'affaire...
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