La nitroglycérine (C3H5N3O9) est un puissant explosif. Sa décomposition est C3H5N3O9=6N2+12CO2+10H2O+O2. Quel est le nombre de molécules d'O2 à partir de 2 x 10^2 grammes de nitroglycérine ? Quel est le pourcentage de rendement si 6,55 grammes d'O2 ont été collectés ?

4C3H5N3O9 -> 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Ce n'est pas équilibré ! C'est maintenant! N'oubliez plus tous les coefficients !

2 X 10^2 grammes Nitro (1 mole Nitro/227,1 grammes) (1 mole O2/4 mole Nitro) (6,022 X 10^23/1 mole O2)

= 1,33 X 10^23 molécules O2
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1,33 X 10^23 molécules O2 (1 mole O2/6.022 X 10^23) (32,0 grammes/1 mole O2)

= 7,05 grammes
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6,55 grammes/7,05 grammes

92,9% est le rendement
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Je vois que tu as beaucoup de problèmes. Si vous n'essayez pas d'en travailler vous-même, vous échouerez en chimie. La chimie est en marche.