Tillman
Wenn eine Kupfer- und Zinkionen enthaltende wässrige Lösung elektrolysiert wird, verbleiben Zinkionen in der Lösung, während Kupferionen reduziert und entladen werden. In ähnlicher Weise werden, wenn eine Bromid- und Jodidionen enthaltende Lösung elektrolysiert wird, Jodionen oxidiert und entladen, während Bromidatome in der Lösung verbleiben. Kationen können in der Reihenfolge zunehmender Entladungsleichtigkeit an der Anode angeordnet werden. Die Liste der Ionen, die in der Reihenfolge ihrer Entladungsleichtigkeit an den Elektroden angeordnet sind, wird als elektrochemische Reihe bezeichnet. Wenn eine Lösung ein Ionengemisch enthält, lesen Sie die elektrochemische Reihe von unten nach oben, um herauszufinden, welches Ion bei der Elektrolyse zuerst entladen wird. Das Ion an der Spitze der Reihe wird am Ende entladen. Manchmal wird von diesem Grundsatz abgewichen. Beispielsweise,in einer wässrigen Lösung von Natriumchlorid beträgt die Konzentration an Hydroxidionen nur 10(-7) mol.dm.(-3), während die Konzentration an Chloridionen 10(6) mal höher ist. Gemäß der elektrochemischen Reihe sollten Wasserstoffionen entladen werden, aber aufgrund der hohen Konzentration an Chloridionen, die in der Lösung vorhanden sind, werden diese bevorzugt entladen. Die elektrochemischen Reihen beleuchten auch die Reaktivität von Metallen, die in wässrigen Lösungen Ionen bilden.Die elektrochemischen Reihen beleuchten auch die Reaktivität von Metallen, die in wässrigen Lösungen Ionen bilden.Die elektrochemischen Reihen beleuchten auch die Reaktivität von Metallen, die in wässrigen Lösungen Ionen bilden.