Nitroglycerin (C3H5N3O9) ist ein starker Sprengstoff. Seine Zersetzung ist C3H5N3O9=6N2+12CO2+10H2O+O2. Wie viele O2-Moleküle haben 2 x 10^2 Gramm Nitroglycerin? Wie hoch ist die Ausbeute in %, wenn 6,55 Gramm O2 gesammelt würden?

4C3H5N3O9 -> 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2

Dies ist nicht ausgeglichen! Jetzt ist es! Vergessen Sie nicht wieder alle Koeffizienten!

2 X 10^2 Gramm Nitro (1 Mol Nitro/227,1 Gramm) (1 Mol O2/4 Mol Nitro) (6,022 X 10^23/1 Mol O2)

= 1,33 X 10^23 Moleküle O2
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1,33 X 10^23 Moleküle O2 (1 Mol O2/6.022 X 10^23)(32,0 Gramm/1 Mol O2)

= 7,05 Gramm
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6,55 Gramm/7,05 Gramm

92,9% ist die Ausbeute
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Ich sehe, Sie haben viele Probleme. Wenn Sie nicht versuchen, selbst etwas zu arbeiten, werden Sie in der Chemie versagen. Chemie ist in Arbeit.