Quelle est l'énergie d'hydratation ?

L'énergie d'hydratation est l'énergie libérée lorsqu'une mole d'une substance est dissoute dans un excès d'eau

L'énergie d'hydratation est l'énergie qui est libérée lorsqu'une mole de soluté ionique est ajoutée à l'
excès d'eau.

Expliquez pourquoi l'énergie d'hydratation sur Na+ (397 KJ/MOL) est un peu plus grande que celle de Cs+ (255 kJ/mol), alors que celle de mg +2 est beaucoup plus grande (1908kJ/mol)??? Aidez-moi, s'il vous plaît!

L'eau a la capacité de tout dissoudre, elle est donc utilisée comme solvant universel. Pour faire des solutions, vous ajoutez de l'eau au soluté. Ce processus est connu sous le nom d'hydratation. L'énergie d'hydratation est la quantité d'énergie émise par une solution diluée indéfiniment lorsque vous ajoutez une mole d'ion dans une grande quantité d'eau. Une représentation simple de ce processus est
Mz+(g) + mH2O Mz+(aq).

Dans l'équation ci-dessus, Mz+(aq) représente le nombre d'ions qui entourent les molécules d'eau. Deuxièmement, ceux-ci sont répartis dans la solution. Pour les composés ioniques, nous avons une énergie d'hydratation qui a deux parties. Le premier est la quantité d'énergie qui est libérée lorsque le composé de coordination est formé dans la solution par le solvant. Cette énergie est appelée énergie de ligature. La deuxième est l'énergie de dispersion lorsque l'ion ou les ions hydratés se répandent dans le milieu solvant. L'enthalpie d'hydratation pour H+ est de -1130, pour l'ion aluminium Al3+ elle est de -4665 et ainsi de suite.