Constantin
L'adsorption est la capacité d'une substance solide à attirer à sa surface les molécules d'un gaz ou d'une solution avec laquelle elle est en contact. Les substances solides sont appelées adsorbants et les molécules de surface attirées d'un gaz ou d'une solution sont appelées adsorbat. De même, la tension superficielle, l'adsorption est un effet de l'énergie de surface. L'absorption peut s'expliquer par des isothermes, c'est-à-dire des fonctions mettant en relation la quantité d'adsorbat sur l'adsorbant, avec sa pression (gaz) ou sa concentration (liquide). La première isotherme a été conçue par Freundlich et Küster (1894) pour les adsorbats gazeux :
x/m = kP1/n
où, x définit la quantité adsorbée, m définit la masse de l'adsorbant, P définit la pression de l'adsorbat et k et n sont la valeur constante pour chaque couple adsorbant-adsorbat à une température donnée.
L'adsorption peut être divisée en deux sous-types, à savoir (1) l'adsorption physique et (2) l'adsorption chimique. L'adsorption physique dépend des forces d'attraction de Van der Waals entre les molécules et ressemble à la condensation des liquides. L'adsorption chimique, également connue sous le nom de chimisorption, nécessite une énergie d'activation ainsi que des forces chimiques pour la spécification des produits chimiques impliqués.