Comment un système à l'équilibre réagit-il à l'ajout de plus de réactif ? Plus de produit ?

La question de chimie que vous posez concerne le Principe de Le Chatelier. Fondamentalement, si vous ajoutez plus de réactif à l'équation, la position d'équilibre se déplacera vers les produits afin d'équilibrer les changements. Par conséquent, ajouter plus de produits déplacera l'équilibre vers les réactifs afin de l'équilibrer.

Le principe de Le Chatelier stipule que si un système chimique à l'équilibre subit un changement de concentration, de température, de volume ou de pression partielle, alors l'équilibre se déplace pour contrer le changement imposé et un nouvel équilibre est établi.

Comme mentionné dans la définition ci-dessus, il existe un certain nombre de facteurs qui peuvent provoquer un changement dans l'équilibre d'une réaction chimique. Chacun de ces changements peut avoir un effet différent.
S'il y a un changement dans la concentration d'un ingrédient dans l'équation d'équilibre, alors l'équilibre se déplacera du côté qui réduirait les effets de ce changement de concentration.

L'effet d'un changement de température est un peu plus compliqué. Lorsque la réaction est exothermique (de l'énergie thermique est dégagée), nous incluons la chaleur en tant que produit, ce qui signifie que l'équilibre se déplacerait vers les réactifs. Si la réaction est endothermique (l'énergie thermique est absorbée), alors nous inclurions la chaleur en tant que réactif, ce qui signifie que l'équilibre se déplacerait vers les produits.

Un changement de pression entraînerait un déplacement de l'équilibre vers le côté de l'équation qui contient le moins de moles. Par exemple, la réaction de l'azote gazeux avec de l'hydrogène gazeux pour former de l'ammoniac N2 + 3 H2 2 NH3. Il y a quatre moles présentes sur le côté gauche de l'équation et deux sur le côté droit, ce qui signifie que l'équilibre se déplacerait vers la droite pour produire plus de produit, c'est-à-dire l'ammoniac.

Et enfin, si un catalyseur est ajouté à l'équation, il est important de se rappeler qu'il n'y aurait aucun changement dans l'équilibre car les deux côtés de la réaction seraient accélérés, ce qui signifie que la réaction se produit plus rapidement.

Vous souhaitez consulter le principe de Le Chatelier pour plus de détails : l'
ajout de plus de réactifs modifie l'équilibre de sorte que la quantité de produit augmente pour absorber les ingrédients ajoutés et établir un nouvel équilibre. L'ajout de produit augmente la quantité de réactifs et établit un nouvel équilibre.