Susana
Calcule el [OH-] = 1.6 x 10 -3 M Sr (OH) 2
(
Ksp = 3.2 × 10
-4 a 25 ° C) Un hidróxido moderadamente fuerte.
Si utilizo la reacción: Sn (OH) 2 -> Sn + 2 + 2OH- entonces en una solución de hidróxido de estroncio 1.6 x 10-3
M la concentración de
[OH-] = 2 x 1.6 x 10-3M = 3.2 x 10-3M. Sr (OH) 2 pOH = 2.49, entonces
tenemos pH + pOH = 14 o 14 - pOH = pH = 14 - 2.49 = 11.51
Si calculo usando la
Ksp o la
constante de solubilidad de Sr (OH) 2 = 3.2 x 10-4 @ 25oC
= [Sr + 2] [OH-] 2 / Sr [OH] 2 = [x] [x] 2 / [1.6x10-3M] =
= Reescrito: [1.6 x 10-3M] [3.2 x 10-4] = [x] 2 = 5.12 x 10-7
[x] =
sqrt [5.12 x 10-7]
[x] = 7.16 x 10-4M
- log
[pOH ] o -log [7.16 x 10-4M] =
3.14
pH +
pOH = 14,
pH = 14 - 3.14 = 10.86 Entonces, sin usar la constante de solubilidad para un
hidróxido moderadamente fuerte , puede obtener una respuesta bastante buena o una invitado educado. Sin embargo, la utilización de la constante de solubilidad da resultados que son estadísticamente diferentes.
Con Ksp, pH = 10.86 Sin la constante, asumiendo disociación completa pH = 11.51
Ambos dan valores básicos significativamente fuertes de 10,68 y 11,51. Puede haber otras correcciones; Creo que esto servirá ...
[