La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un poderoso explosivo. Su descomposición es C3H5N3O9 = 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2. ¿Cuál es la cantidad de moléculas de O2 de 2 x 10 ^ 2 gramos de nitroglicerina? ¿Cuál es el% de rendimiento si se recolectaran 6.55 gramos de O2?

4C3H5N3O9 -> 6N2 + 12CO2 + 10H2O + O2 ¡

Esto no está equilibrado! ¡Ahora es! ¡No olvide todos los coeficientes de nuevo!

2 X 10 ^ 2 gramos de Nitro (1 mol de Nitro / 227.1 gramos) (1 mol de O2 / 4 mol de Nitro) (6.022 X 10 ^ 23/1 mol de O2)

= 1.33 X 10 ^ 23 moléculas de O2
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1.33 X 10 ^ 23 moléculas O2 (1 mol O2 / 6.022 X 10 ^ 23) (32.0 gramos / 1 mol O2)

= 7.05 gramos
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6,55 gramos / 7.05 gramos

92.9% es el rendimiento
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Veo que tienes muchos problemas. Si no intentas trabajar algo tú mismo, fallarás en química. La química está en proceso.