Puede calcular el pH de una solución tampón o la concentración del ácido y la base utilizando la ecuación de Henderson Hasselbalch. Aquí hay un vistazo a la ecuación de Henderson-Hasselbalch y un ejemplo resuelto que explica cómo aplicar la ecuación. Ecuación de Henderson-Hasselbalch pH = pKa + log ([A -] / [HA])
[A-] = concentración molar de una base conjugada
[HA] = concentración molar de un ácido débil no disociado (M)
La ecuación se puede reescribir para resolver el pOH:
pOH = pKb + log ([HB +] / [B])
[HB +] = concentración molar de la base conjugada (M)
[B] = concentración molar de una base débil (M)
Problema de ejemplo: aplicación de la ecuación de Henderson-Hasselbalch Calcule el pH de una solución tampón hecha de 0.20 M HC2H3O2 y 0.50 M C2H3O2- que tiene una constante de disociación ácida para HC2H3O2 de 1.8 x 10-5.Resuelva este problema insertando los valores en la ecuación de Henderson-Hasselbalch para un ácido débil y su base conjugada.
pH = pKa + log ([A -] / [HA])
pH = pKa + log ([C2H3O2-] / [HC2H3O2])
pH = -log (1.8 x 10-5) + log (0.50 M / 0.20 M)
pH = -log (1.8 x 10-5) + log (2.5)
pH = 4,7 + 0,40
pH = 5.1
Bastante sencillo.