¿Cómo descubrió Rutherford la presencia de un núcleo en el átomo con la ayuda de partículas alfa? ¿Cuáles fueron los principales defectos del modelo atómico de Rutherford?

. Para determinar la estructura del átomo, Rutherford llevó a cabo un experimento en 1911. Bombardeó una lámina de oro muy fina (0,000004 cm de espesor) con partículas alfa de una fuente radioactiva.

Se colocó una placa fotográfica (o pantalla fluorescente) detrás de la lámina de oro para observar el grado de dispersión de las partículas alfa. Se contaron los destellos en la pantalla causados ​​por las partículas (alfa) individuales para determinar el número relativo de partículas alfa desviadas en varios ángulos. A partir de los destellos de la placa fotográfica, se descubrió que casi todas las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro con poca o ninguna desviación. Sin embargo, algunas partículas alfa se desviaron a través de ángulos grandes. Algunas partículas alfa incluso rebotaron en la lámina vieja.

A partir de este experimento, Rutherford llegó a la conclusión de que la dispersión de las partículas alfa se debía a la repulsión de un centro con carga positiva en la lámina de oro. Esta parte pesada central del átomo se llamó núcleo.

Inconvenientes
1) Según la teoría electromagnética clásica, los electrones giratorios perderán energía continuamente. por lo tanto, la órbita de los elementos se volverá cada vez más pequeña hasta que el electrón caiga en el núcleo.
2) Si el electrón emite energía continuamente, debería formar un espectro continuo, pero en realidad se obtiene un espectro lineal.

El experimento de Rutherford fue bastante simple. Hizo partículas alfa que están cargadas positivamente para pasar a través de una fina lámina de oro. El resultado fue que encontró muy pocas partículas alfa reflejadas, mientras que algunas se desviaron a través de un gran ángulo y la mayor parte de ellas pasaron sin ninguna desviación.

Con esta observación, Rutherford llegó a la conclusión de que muy pocas partículas alfa se reflejaban debido a la presencia de un núcleo denso que está cargado positivamente (por lo que las partículas alfa se repelieron).

Las partículas alfa que se desviaron en un ángulo grande golpearon la punta del núcleo (núcleo). La mayor parte de las partículas pasaron sin ninguna desviación ya que había más espacio vacío alrededor del núcleo.

Los principales defectos de su modelo atómico fue que no se identificó la presencia de neutrones. En segundo lugar, dijo que los electrones estaban alrededor del núcleo, pero no podía mencionar exactamente cómo y por qué estaban alrededor del núcleo.

Pero el modelo atómico de Bohr superó estos defectos.

Descubrió la presencia de un núcleo porque cuando algunas de las partículas se dispararon contra la lámina de oro y se desviaron, se dio cuenta de que era el núcleo de la lámina de oro el que no dejaba espacio para que las partículas pasaran. Cuando se desviaron en ángulo, golpearon parte del núcleo, pero cuando golpearon el núcleo directamente, regresaron directamente.