Eine Zeichnung des Siliziumatoms (Si) ist online unter
http://www.chemicalelements.com/elements/si.html#structure zu finden . Es hat drei Energieniveaus mit zwei Elektronen auf dem ersten Energieniveau, acht Elektronen auf dem zweiten Energieniveau und vier Elektronen auf dem dritten Energieniveau. Die Chemikalie hat eine Ordnungszahl von 14 und der Kern enthält 14 Protonen und 14 Neutronen. Es hat ein Standardatomgewicht von 28,0855 (3) amu.
Silizium ist das am häufigsten vorkommende Halbmetall, genauer gesagt ein vierwertiges Halbmetall. Dies bedeutet, dass es weniger reaktiv ist als sein chemischer Analogon Kohlenstoff. In Bezug auf die Masse ist Silizium das achthäufigste Element, das im gesamten Universum vorkommt. In der Natur kommt es jedoch nur selten als reines freies Element vor. Typischerweise wird Silizium in Sanden, Planetoiden, Stäuben und Planeten in Form von Siliziumdioxid oder Silikaten verteilt. In der Erdkruste ist Silizium das zweithäufigste Element (nach Sauerstoff) und macht bezogen auf die Masse 27,7% der Erdkruste aus.
Silizium hat eine Reihe verschiedener industrieller Anwendungen, die von Mikrochips bis hin zu Halbleiterbauelementen reichen. Es wird allgemein als letzteres verwendet, da es selbst bei hohen Temperaturen als Halbleiter verbleibt. Es tut dies bei viel höheren Temperaturen als Germanium, da sein natives Oxid leicht in einem Ofen gezüchtet wird. Wenn das Element in Form von Silikat und Silikat vorliegt, kann es zur Herstellung von Zement, Keramik und Gläsern verwendet werden. Silizium sollte nicht mit Silikon verwechselt werden, bei dem es sich um einen Klassennamen für eine Vielzahl von Substanzen handelt, die aus Silizium, Kohlenstoff, Wasserstoff und Sauerstoff bestehen. Auch innerhalb der Biologie ist das Element Silizium von Bedeutung. Während Tiere nur kleine Spuren davon benötigen, verwenden Pflanzen eine Kieselsäure, um schützende Hüllen zu bilden.