Wie viele Valenzelektronen hat Sauerstoff?

Sauerstoff ist ein nichtmetallisches Element und sein Symbol ist O. Die Ordnungszahl von Sauerstoff ist 8 und seine Atommasse ist 16. Sauerstoff gehört zur 'p'-Periode des Periodensystems. Sauerstoffelement liegt in der 16. Gruppe und 2. Periode des Periodensystems. Die Elektronen pro Sauerstoffhülle sind 2 und 6. Die elektronische Konfiguration von Sauerstoff ist 1s ² 2s ² 2p ⁴ . Die Anzahl der Elektronen in der äußersten Sauerstoffschale beträgt 6. Die Valenzelektronen im Sauerstoffatom sind also 6. Zwei Elektronen sind im s-Orbital und vier Elektronen im p-Orbital vorhanden. Zwei Elektronen werden benötigt, um die äußerste Hülle des Sauerstoffatoms zu vervollständigen. Die Wertigkeit des Sauerstoffatoms ist also minus zwei.

6. Als Element Nr. 8 hat es insgesamt acht Elektronen, wenn es kein Ion ist. Die erste Schale nimmt zwei, die nächste die restlichen 6. Daher enthält die äußerste Schale (die Valenzschale) 6 Elektronen.