Dasia
Zwischen den Molekülen einer polaren Verbindung treten Dipol-Dipol-Kräfte auf. Zum Beispiel aufgrund des Unterschieds der Elektronegativität, Werte der gebundenen Atome; das Molekül des Chlorwasserstoffs wird ein polares Molekül. Sein Chlorende wird als negativer Bereich und der Wasserstoffbereich als positiver Bereich bezeichnet. Aufgrund dieser Pole ziehen sich die Chlorwasserstoffmoleküle an. Diese Anziehungskräfte werden Dipol-Dipol-Kräfte genannt. Als Ergebnis dieser Anziehungskräfte werden sowohl der Schmelz- als auch der Siedepunkt dieser polaren Verbindungen erhöht.
Normalerweise sind die Dipol-Dipol-Kräfte zwischen den Wassermolekülen ziemlich schwach und haben daher wenig Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften dieser Moleküle. In einigen Fällen werden diese Kräfte jedoch stark genug und haben einen großen Einfluss auf die physikalischen Eigenschaften von Molekülen. Wasser ist ein solches Beispiel. Diese intermolekularen Kräfte sind in Wasser ziemlich stark und daher sind seine Schmelz- und Siedepunkte relativ höher. Diese starken Dipol-Dipol-Kräfte werden als Wasserstoffbrücken bezeichnet.
Wasserstoffbrückenbindungen sind in Verbindungen vorhanden, in denen das Wasserstoffatom an eines der sehr starken elektronegativen Atome F, O oder N gebunden ist. Auf diese Weise wird aufgrund der großen Unterschiede der elektronegativen Werte am Wasserstoffatom eine merklich starke positive Ladung entwickelt. Dadurch entsteht eine starke Anziehungskraft, wenn dieses positiv geladene Wasserstoffatom von F, O oder N des Nachbarmoleküls angezogen wird. Diese Anziehungskraft wird als Wasserstoffbrückenbindung bezeichnet.