Was ist die maximale Anzahl von Elektronen in jedem Energieniveau erstens, zweitens und drittens?

Ich glaube, die obige Frage betrifft die Chemie. Elektronen sind die negativ geladenen Teilchen des Atoms, die in Schalen um den Kern kreisen. Die Elektronen sind in diesen Schalen in einem bestimmten Muster angeordnet und es gibt eine maximale Anzahl von Elektronen, die in jeder Schale möglich sind. Sie kann mit der folgenden Formel ermittelt werden:
Elektronenkapazität = 2n2
wobei n die Nummer des Energieniveaus ist. Somit ist die Elektronenkapazität in jedem Level
Level 1: 2 Elektronen
Level 2: 8 Elektronen
Level 3: 18 Elektronen
Level 4: 32 Elektronen
Level 5: 50 Elektronen

Die Unterebene ''s'' kann maximal 2 Elektronen haben.
Die Unterebene ''p'' kann maximal 6 Elektronen haben.
Die Unterebene ''d'' kann maximal 10 Elektronen haben.
Die Unterebene ''f'' kann maximal 14 Elektronen haben.

Die s- Orbitale haben maximal 2 Elektronen, die p 6, d 10, f 14, und sie gehen so:
1 s ² | 2 s ² 2 p ⁶ | 3 s ² 3 p ⁶ | 4 s ² 3 d ¹⁰ 4 p ⁶ | 5 s ² 4 d ¹⁰ 5 p ⁶ | 6 s ²4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 p ⁶ | 7 s ² 5 f ¹⁴ 6 d ¹⁰ 7 p ⁶

Die Formel für Ihre Antwort ist 2nsquare, wobei n die Folge der Schale ist.
Zum Beispiel möchten Sie das zweite Energieniveau finden, also 2(3)Quadrat
                                                                                              =2(9)
                                                                                                =18