Можете ли вы описать атомный радиус?

Атомы настолько малы, что невозможно увидеть атом даже в мощный оптический микроскоп. Следовательно, размер отдельного атома невозможно измерить напрямую. Однако были разработаны методы, позволяющие измерить расстояние между центрами двух соседних атомов любого элемента. Половина этого расстояния считается радиусом атома. В Периодической таблице атомный радиус увеличивается сверху вниз внутри группы из-за увеличения атомного номера. Это происходит из-за добавления дополнительной электронной оболочки в каждый период. Однако в период, когда атомный номер увеличивается слева направо, атомный радиус уменьшается. Это постепенное уменьшение радиуса связано с увеличением положительного заряда ядра. По мере увеличения положительного заряда ядраотрицательно заряженные электроны в оболочках притягиваются ближе к ядру. Таким образом, размер самой внешней оболочки постепенно уменьшается. Этот эффект весьма заметен в элементах более длинных периодов, в которых задействованы подоболочки «d» и «f». Например, постепенное уменьшение размера лантаноидов является значительным и называется сокращением лантаноидов. Все дело в атомном радиусе.

Атомный радиус - это в основном электроны (-), потому что он определяет электрическую силу, в которой радиус атома. Поскольку атомы настолько малы, что нет точных предсказаний радиуса!

Атом - это мельчайший элемент материи. Это сущность, которая используется как строительный блок всех материалистических тел. Есть и другие части атома. К ним относятся электрон, протоны, нейтроны и т. Д. У каждого атома есть ядро, которое расположено в центре атома, а вокруг ядра есть орбиты, по которым электроны непрерывно вращаются. Радиус атома нельзя измерить напрямую, как мы измеряем радиус любой сферы.
Радиус атома можно было бы измерить, если у нас есть два одинаковых атома, и измерить расстояние между центрами их ядер, а затем разделив это расстояние на два, мы получим значение радиуса атома. Теоретически радиус - это расстояние между центром ядра атома и его внешней оболочкой. Однако электроны не обязательно остаются на какой-либо одной орбите, и они продолжают прыгать в зависимости от своих уровней энергии. Невозможно определить какую-либо конкретную орбиту как самую внешнюю орбиту атома. Одним из факторов, влияющих на радиус атома, является заряд ядра атома, чем выше заряд, тем выше будет сила притяжения ядра на электроны в самой внешней оболочке и, следовательно, меньше будет радиус.