Сьюзен
Я буду обсуждать определение pH и взаимосвязь с ионом водорода [H +], поставляемым кислотой.
Кстати: [H +] = моль [H +] / 1литр.
Затем я дам вам один простой и один сложный пример, почему уравнение pH не может быть вашим единственным способом определить, является ли вещество кислотой или основанием:
уравнение pH: PH = - log [H +], где pH имеет логарифмическую связь с молярным концентрация [H +], будь то кислотная или основная.
Шкала pH колеблется от 1 до 14, 1-7 - кислый раствор, 7-14 - основной раствор; по определению.
Существует также самодиссоциация воды H2O <> H + + OH-, KH2O = 1 x -14 = [H +] [OH-], поэтому в одной только воде мы имеем концентрацию 1 x 10-7M [H +] и по определению является нейтральным, потому что pH = -log [H +], и он равен 7 прямо в середине шкалы, поэтому теоретически вода имеет pH 7 и является нейтральной.
Пример 1 Если у вас есть 1 x 10-3M раствор HCl. Тогда у нас есть pH = -log [1 x 10-3] = 3 уравнение говорит о кислотности, 3 находится в кислотном диапазоне шкалы pH. Это имеет смысл.
Бывший. 2 Каков pH раствора 1 x 10-8 M HCl?
Когда вы подставляете значение в уравнение, вы получаете pH = -log [1 x 10-8] = 8, но подождите, пока pH не станет равным 8? Разве это не кислотный раствор? Да, потому что мы добавили в него кислоту ... но pH по шкале pH говорит о том, что этот раствор является щелочным! Вы верите уравнению или шкале pH? Мы что-то упускаем, имея дело с таким низким количеством кислоты [H +]? Да, мы пренебрегаем Самодиссоциацией воды; как насчет его вклада в концентрацию [H +]?
Концентрация раствора HCL составляет 1 x 10-8M, поэтому вклад составляет 1 x
10-8. Концентрация, вносимая H2O, составляет [H +] = 1 x 10-7,
давайте сложим их вместе, поскольку они будут сосуществовать: [H +] становится 1,1x 10- 7 так
pH = - [H +] = -log [1,1 x -7] = 6,96 едва кислая, но в соответствии с уравнением, масштабом и характером раствора; все они поддерживают кислый раствор.
Это, конечно, исключение из очень низкого конц. Of [H =].