Немецкий
Ранняя история химии полна устаревших представлений об изменениях, происходящих во время химической реакции. Благодаря усилиям французского химика Антуана Лавуазье эти идеи были окончательно отброшены и химия получила верное направление. Проведя тщательные количественные измерения, ученый установил, что масса не создается и не разрушается во время химического изменения. Таким образом, он заложил основу первого закона химии, который позже был назван законом сохранения массы. Этот закон определяется следующим образом: масса не создается и не разрушается во время химической реакции, а только изменяется из одной формы в другую.
Книга, созданная Ловиойзером в 1789 году, подтолкнула ученых к изучению количественной взаимосвязи между реагентами и продуктами. Эти исследования впоследствии привели к формулировке второго закона химического соединения, названного определенными пропорциями. Джозеф Пруст экспериментально доказал, что соединение, полученное из разных источников, всегда будет содержать одни и те же элементы, полученные вместе, в фиксированной пропорции. Закон определенной пропорции гласит: когда различные элементы объединяются в чистое соединение, соотношение масс этих элементов всегда остается неизменным.
Мы можем получать воду из разных источников, таких как река, океан, колодец, трубчатый колодец и дождь. Если проанализировать разные образцы чистой воды, полученные из этих источников, мы всегда найдем соотношение масс водорода и кислорода 1: 8.