Дасия
Между молекулами полярного соединения присутствуют диполь-дипольные силы. Например, из-за разницы электроотрицательности значений связанных атомов; молекула хлористого водорода становится полярной молекулой. Его хлорная часть называется отрицательной, а водородная - положительной. Благодаря этим полюсам молекулы хлороводорода притягиваются друг к другу. Эти силы притяжения называются диполь-дипольными силами. В результате этих сил притяжения температура плавления и кипения этих полярных соединений повышается.
Обычно диполь-дипольные силы между молекулами воды довольно слабы и поэтому мало влияют на физические свойства этих молекул. Однако в некоторых случаях эти силы становятся достаточно сильными и сильно влияют на физические свойства молекул. Вода - такой пример. Эти межмолекулярные силы довольно сильны в воде, и поэтому ее точки плавления и кипения относительно выше. Эти сильные диполь-дипольные силы получили название водородных связей.
Водородная связь присутствует в соединениях, в которых атом водорода связан с любым из очень сильных электроотрицательных атомов F, O или N. Таким образом, на атоме водорода создается заметно сильный положительный заряд из-за большой разницы в их электроотрицательных значениях. В результате создается сильная сила притяжения, когда этот положительно заряженный атом водорода притягивается F, O или N, принадлежащими соседней молекуле. Эта сила притяжения называется водородной связью.