Quelle est la différence entre un électrolyte fort et faible ?

Un électrolyte faible ne se dissocie pas complètement. L'acide acétique (CH3COOH) et l'ammonium (NH3) en sont de bons exemples. Les bases faibles et les acides faibles sont généralement des électrolytes faibles. Dans une solution aqueuse Il y aura du CH3COOH et du CH3COO- et H+.

Un électrolyte fort se dissocie complètement. Les acides et bases forts sont de bons exemples tels que HCl, H2SO4, NaCl. Ceux-ci existeront tous sous forme d'ions dans un milieu aqueux.

Un électrolyte fort est une substance qui, lorsqu'elle est dissoute dans l'eau, se dissocie complètement pour former le cation et l'anion.
Un électrolyte fort a une plus grande quantité d'ions H+ SOUS LEUR FORME AQUEUSE qui les amène à conduire librement l'électricité.
UN ÉLECTROLYTE FAIBLE EST UNE SUBSTANCE LORSQUE DISSOLU DANS L'EAU NE SE DISSOQUE PAS COMPLÈTEMENT POUR FORMER LE CATION ET L'ANION.
UN ÉLECTROLYTE FAIBLE A UNE PLUS FAIBLE CONCENTRATION D'IONS H+ DANS LEUR SOLUTION AQUEUSE QUI LES FAIT NE PAS CONDUIRE L'ÉLECTRICITÉ.

Un électrolyte fait référence à une substance qui contient des ions libres et peut être utilisée comme un milieu électriquement conducteur. La plupart du soluté ne se dissocie pas dans un électrolyte faible alors que dans un électrolyte fort, un rapport plus élevé de soluté se dissocie pour former des ions libres. Voici quelques exemples d'électrolytes forts et faibles : Electrolytes

faibles : H2SO4, HCl
Electrolytes forts : NaNO3, NaCl, Na2SO4

Un électrolyte fort est la substance dans laquelle se produit une dissociation complète des ions lorsqu'ils sont dilués. Alors que lorsque les électrolytes faibles sont dilués, ils ne se dissocient pas complètement en ions.

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