Quelle est la différence entre l'évaporation et la vaporisation ?

La vaporisation d'un élément ou d'un composé est une transition de phase de la phase liquide à la phase gazeuse. Il existe deux sortes de vaporisation : l'évaporation et l'ébullition.
L'évaporation est une transition de phase de la phase liquide à la phase gazeuse qui se produit à des températures inférieures à la température critique.
L'ébullition est une transition de phase de la phase liquide à la phase gazeuse qui se produit à des températures supérieures à la température critique.

L'élimination spontanée des molécules liquides de la surface du liquide est appelée évaporation. Lors de l'évaporation, les molécules qui ont une grande énergie cinétique s'échappent de la surface du liquide à une température inférieure à la température critique. Le processus inverse de l'évaporation est appelé condensation.

Le processus au cours duquel la phase liquide se transforme en phase gazeuse est appelé vaporisation. Si la température d'un liquide augmente, la pression des molécules du liquide augmente également. Lorsque la pression des molécules de liquide devient égale à la pression atmosphérique, les molécules de liquide se transforment en vapeurs. La température à laquelle la pression des molécules devient égale à la pression atmosphérique est appelée point d'ébullition.

La vaporisation peut être décrite comme une transition de phase où une substance change de phase de liquide à gazeuse. le différence principale entre l'évaporation et la vaporisation est que L'évaporation fait référence à un type spécifique de vaporisation qui se produit à des températures inférieures au point d'ébullition d'un liquide.