allemand
L'histoire antérieure de la chimie est pleine d'idées usées sur les changements qui se produisent au cours d'une réaction chimique. C'est grâce aux efforts d'un chimiste français Antoine Lavoisier que ces idées ont finalement été rejetées et que la chimie a reçu sa bonne direction. En effectuant des mesures quantitatives minutieuses, le scientifique a établi que la masse n'est ni créée ni détruite lors d'un changement chimique. Il posa ainsi les bases de la première loi de la chimie, qui fut plus tard appelée loi de conservation de la masse. Cette loi est définie comme suit : La masse n'est ni créée ni détruite lors d'une réaction chimique mais elle ne fait que passer d'une forme à une autre.
Un livre établi par Lovioiser en 1789 a encouragé les scientifiques à étudier la relation quantitative entre les réactifs et les produits. Ces recherches ont conduit plus tard à la formulation d'une deuxième loi de combinaison chimique appelée proportions définies. Joseph Proust a prouvé expérimentalement qu'un composé obtenu à partir de sources différentes contiendra toujours les mêmes éléments obtenus ensemble dans une proportion fixe. La loi des proportions définies stipule : lorsque différents éléments se combinent pour donner un composé pur, le rapport entre les masses de ces éléments restera toujours le même.
Nous pouvons obtenir de l'eau de différentes sources comme une rivière, un océan, un puits, un puits tubulaire et la pluie. Si différents échantillons d'eau pure obtenus à partir de ces sources sont analysés, nous trouverons toujours que le rapport entre les masses d'hydrogène et d'oxygène est de 1:8.