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La loi d'Avogadro énonce le principe selon lequel des volumes égaux de tous les gaz (étant donné que la température et la pression sont identiques) contiennent un nombre égal de molécules. De la loi d'Avogadro, nous pouvons également comprendre qu'un nombre identique de molécules de tout gaz dans les mêmes conditions occupent des volumes égaux. Par conséquent, lorsque la température et la pression sont identiques, les poids moléculaires en grammes de tous les gaz contiennent la même quantité de volume. La loi a été conçue par l'illustre scientifique italien Amedeo Avogadro qui a écrit l'hypothèse en 1811.
La loi telle qu'elle est donnée dans le document de recherche stipule que le volume occupé par 1 mole de gaz (à une température standard de 32 ° Fahrenheit (0 °Celsius) et 1 atmosphère de pression) est le même pour tous les gaz (0,791 pieds cubes (22,4 litres La formule donnée ci-dessous énonce mathématiquement la loi :
V/n=a -où V : volume du gaz N : nombre de moles dans le gaz A : constante.