Dasia
Des forces dipôle-dipôle sont présentes entre les molécules d'un composé polaire. Par exemple, en raison de la différence d'électronégativité, les valeurs des atomes liés ; la molécule de chlorure d'hydrogène devient une molécule polaire. Son extrémité chlore est appelée région négative et la région hydrogène est appelée région positive. En raison de ces pôles, les molécules de chlorure d'hydrogène s'attirent. Ces forces d'attraction sont appelées forces dipôle-dipôle. En raison de ces forces d'attraction, les points de fusion et d'ébullition de ces composés polaires sont augmentés.
Habituellement, les forces dipôle-dipôle entre les molécules d'eau sont assez faibles et ont donc peu d'effet sur les propriétés physiques de ces molécules. Dans certains cas, cependant, ces forces deviennent suffisamment fortes et ont un effet important sur les propriétés physiques des molécules. L'eau en est un exemple. Ces forces intermoléculaires sont assez fortes dans l'eau et donc ses points de fusion et d'ébullition sont relativement plus élevés. Ces fortes forces dipôle-dipôle portent le nom de liaison hydrogène.
La liaison hydrogène est présente dans les composés dans lesquels l'atome d'hydrogène est lié à l'un des atomes électronégatifs très forts F, O ou N. une charge positive sensiblement forte est ainsi développée sur l'atome d'hydrogène en raison de la grande différence entre les valeurs électronégatives. En conséquence, une forte force d'attraction est créée lorsque cet atome d'hydrogène chargé positivement est attiré par F, O ou N appartenant à la molécule voisine. Cette force d'attraction est appelée liaison hydrogène.