Pourquoi l'eau sans sel s'évapore-t-elle plus rapidement qu'avec du sel ?

Lorsque nous ajoutons des substances comme du sucre ou du sel dans l'eau, l'eau s'évapore plus lentement à une température donnée. La théorie derrière cela n'est pas difficile car lorsque vous ajoutez du sel dans l'eau, les molécules de sel forment une liaison avec les molécules d'eau. Ainsi, le mouvement des molécules diminue et, comme nous le savons, lorsque les molécules se déplacent rapidement, l'eau s'évapore rapidement. En raison du lien entre l'eau et les molécules de sel, il faut de l'énergie supplémentaire pour rompre ce lien et cela ralentit l'évaporation.

Une autre raison est que, comme tout le monde le sait, l'eau commence à s'évaporer à haute température. À 100 degrés centigrades, l'eau commence à bouillir et commence également à s'évaporer. Mais la cause de l'ébullition de l'eau est la vitesse de la molécule. Lorsque de la chaleur est fournie à l'eau, les molécules d'eau commencent à se déplacer à grande vitesse et bientôt leur vitesse atteint le point où cela est considéré comme suffisant pour que l'eau bout et s'évapore.

Lorsque nous ajoutons du sel, puis du sel, l'eau devient plus lourde et les molécules d'eau se lient aux molécules de sel et, par conséquent, cela affecte la vitesse des molécules. Ainsi, même si nous apportons de la chaleur à l'eau, les molécules commencent à se déplacer très lentement et mettent plus de temps à s'évaporer que l'eau sans sel.

L'eau sans sel s'évapore plus rapidement que l'eau avec du sel. Fondamentalement, lorsqu'une solution a un point d'ébullition plus élevé que celui du solvant pur, on parle alors d'élévation d'ébullition. En raison de l'élévation du point d'ébullition, la solution d'eau et de sel prend plus de temps pour ajuster sa pression de vapeur et avec la pression atmosphérique. Cela réduit l'évaporation de l'eau salée par rapport à l'eau pure. De plus, ce processus a lieu chaque fois qu'un
soluté non volatil comme le sel est mélangé dans un solvant pur comme l'eau.

L'eau qui contient du sel est connue sous le nom d'eau saline et en raison de la teneur en sel de l'eau, elle rend l'eau beaucoup plus lourde, elle a donc besoin de plus de cent degrés Celsius pour s'évaporer, ce qui prend certainement plus de temps que l'eau sans teneur en sel qui également signifie que l'eau salée a une pression de vapeur saturée plus faible, ce qui rend le processus d'évaporation assez lent et long.

Le processus de congélation de l'eau salée prendra également beaucoup de temps, ce qui signifie qu'elle devra descendre bien en dessous de zéro degré afin de la solidifier correctement. En fin de compte, lorsque l'eau commence à s'évaporer, elle laissera derrière elle les formes de sel. C'est aussi la raison pour laquelle les lacs s'assèchent beaucoup plus vite et l'eau de mer met beaucoup de temps à s'évaporer.

Cela est dû aux forces intermoléculaires des atomes et des molécules qui repoussent ou attirent tous les éléments. Dans le cas d'un sel soluble lorsqu'il est dissous dans l'eau, il forme des liaisons hydrogène avec l'eau à travers les extrémités dipolaires de la molécule d'eau et du sel. Ces liaisons nécessitent d'appliquer plus d'énergie cinétique pour créer suffisamment de mouvement pour rompre les liaisons et l'attraction entre les molécules d'eau pour changer d'état, dans ce cas de liquide à gaz.
Les forces intermoléculaires comprennent : les forces de Van der Wals, les forces dipolaires (polaires) et autres.
17 ans Pwizzle

Lorsque j'ai testé mon projet, l'eau salée semble s'évaporer le plus rapidement, suivant l'eau plate, puis l'eau sucrée. Est-ce que ça dépend du sel que tu utilises ?

C'est parce qu'il est plus difficile pour l'eau de s'évaporer parce que les obstacles (le sel) sont sur son chemin !