Comment fonctionne une batterie au plomb ?

Une batterie au plomb fonctionne sur le principe d'une réaction chimique pour produire de la tension et du courant. Le processus se déroule de la manière suivante : une batterie au plomb est constituée d'électrodes au plomb immergées dans une solution diluée d'acide sulfurique appelée électrolyte. Les électrodes sont de deux types, l'électrode positive étant composée de dioxyde de plomb tandis que l'électrode négative étant composée de plomb spongieux doux.

Une réaction chimique a lieu au sein de la batterie dans laquelle le plomb se combine avec les ions sulfate de la solution pour produire du sulfate de plomb et des électrons libres. Si un fil est connecté entre les deux bornes, les électrons circulent vers l'extrémité positive, créant le flux de courant où une autre réaction est induite, ce qui entraîne la combinaison des ions dioxyde de plomb, hydrogène et sulfate de l'électrolyte et les électrons libres produisent plus de plomb sulfate et eau. Ainsi, l'électrolyte se transforme lentement en eau lorsque la batterie est déchargée tandis que les plaques de plomb sont converties en sulfate de plomb. La réaction est cependant réversible et les deux plaques peuvent être régénérées par chargement.

Une charge est connectée à mi-chemin entre les bornes de la batterie et une tension d'environ 2 volts peut être obtenue dans une seule unité conventionnelle d'une batterie au plomb.