Dasia
Las fuerzas dipolo-dipolo están presentes entre las moléculas de un compuesto polar. Por ejemplo, debido a la diferencia de electronegatividad, los valores de los átomos enlazados; la molécula de cloruro de hidrógeno se convierte en una molécula polar. Su extremo de cloro se llama región negativa y la región de hidrógeno se llama región positiva. Debido a estos polos, las moléculas de cloruro de hidrógeno se atraen entre sí. Estas fuerzas de atracción se denominan fuerzas dipolo-dipolo. Como resultado de estas fuerzas de atracción, aumentan tanto el punto de fusión como el de ebullición de estos compuestos polares.
Por lo general, las fuerzas dipolo-dipolo entre las moléculas de agua son bastante débiles y, por lo tanto, tienen poco efecto sobre las propiedades físicas de estas moléculas. En algunos casos, sin embargo, estas fuerzas se vuelven lo suficientemente fuertes y tienen un gran efecto sobre las propiedades físicas de las moléculas. El agua es un ejemplo. Estas fuerzas intermoleculares son bastante fuertes en agua y, por lo tanto, sus puntos de fusión y ebullición son relativamente más altos. Estas fuertes fuerzas dipolo-dipolo reciben el nombre de enlace de hidrógeno.
El enlace de hidrógeno está presente en compuestos en los que el átomo de hidrógeno está unido a cualquiera de los átomos electronegativos muy fuertes F, O o N., por lo que se desarrolla una carga positiva apreciablemente fuerte en el átomo de hidrógeno debido a la gran diferencia en sus valores electronegativos. Como resultado, se crea una fuerte fuerza de atracción cuando este átomo de hidrógeno cargado positivamente es atraído por F, O o N pertenecientes a la molécula vecina. Esta fuerza de atracción se llama enlace de hidrógeno.