alemán
La historia anterior de la química está llena de ideas gastadas sobre los cambios que ocurren durante una reacción química. Fue el resultado de los esfuerzos realizados por el químico francés Antoine Lavoisier que estas ideas fueron finalmente descartadas y la química tomó la dirección correcta. Al realizar cuidadosas mediciones cuantitativas, el científico estableció que la masa no se crea ni se destruye durante un cambio químico. Así sentó las bases de la primera ley de la química, que más tarde se denominó ley de conservación de la masa. Esta ley se define como: La masa no se crea ni se destruye durante una reacción química, sino que solo cambia de una forma a otra.
Un libro establecido por Lovioiser en 1789 alentó a los científicos a estudiar la relación cuantitativa entre los reactivos y los productos. Estas investigaciones condujeron posteriormente a la formulación de la segunda ley de combinación química denominada proporciones definidas. Joseph Proust demostró experimentalmente que un compuesto obtenido de diferentes fuentes siempre contendrá los mismos elementos obtenidos juntos en una proporción fija. La ley de la proporción definida establece: Cuando diferentes elementos se combinan para dar un compuesto puro, la relación entre las masas de estos elementos siempre será la misma.
Podemos obtener agua de diferentes fuentes como río, océano, pozo, pozo entubado y lluvia. Si se analizan diferentes muestras de agua pura obtenidas de estas fuentes, siempre encontraremos que la relación entre las masas de hidrógeno y oxígeno es de 1: 8.