Willie
La energía de hidratación es la energía que se libera cuando un mol de una sustancia se disuelve en un exceso de agua.
Leora
La energía de hidratación es aquella energía que se libera cuando se agrega un mol de soluto iónico al
exceso de agua.
Bert
Explique por qué la energía de hidratación en Na + (397 KJ / MOL) es algo mayor que la de Cs + (255 kJ / mol), mientras que la de mg +2 es mucho mayor (1908kJ / mol) ??? ¡Por favor, ayúdame!
Isac
El agua tiene la capacidad de disolver todo, por lo que se utiliza como disolvente universal. Para hacer soluciones, agrega agua al soluto. Este proceso se conoce como hidratación. La energía de hidratación es la cantidad de energía que se desprende de una solución diluida indefinida cuando se agrega un mol de ion en una gran cantidad de agua. La representación simple de este proceso es
Mz + (g) + mH2O Mz + (aq).
En la ecuación anterior, Mz + (aq) representa el número de iones que rodea las moléculas de agua. En segundo lugar, estos se distribuyen dentro de la solución. Para los compuestos iónicos tenemos energía de hidratación que tiene dos partes. Primero está la cantidad de energía que se libera cuando el solvente forma un compuesto de coordinación dentro de la solución. Esta energía se llama Energía de Ligadura. En segundo lugar está la energía de dispersión cuando el ión o iones hidratados se esparcen en el medio disolvente. La entalpía de hidratación para H + es -1130, para el ion aluminio Al3 + es -4665 y así sucesivamente.