¿Por qué el metal es un buen conductor de electricidad?

Los metales conducen la electricidad debido a su estructura. Si toma un bloque de cualquier metal, estaría formado por una red de átomos rodeados por un mar de electrones que debería haber estado en la capa externa de electrones.
Hay una razón para este comportamiento. Los átomos de metal son tan grandes que la capa externa de electrones está muy lejos del núcleo. La carga positiva del núcleo empuja a los electrones hacia una nube a su alrededor. Si la distancia entre las partículas positivas y negativas (electrones) es muy alta, la fuerza de atracción entre ellas también sería muy débil y, por lo tanto, los electrones se mueven fuera de la órbita y entran en un mar de electrones alrededor de todos los átomos de un metal. . Por eso también los metales tienen una gran afinidad por perder electrones en cualquier reacción química.

Este mar de electrones tiene carga negativa. Cuando se aplica corriente eléctrica a un extremo de cualquier cuerpo metálico, estos electrones toman la carga eléctrica y la llevan al otro extremo. Así es como los metales conducen la electricidad.

Los metales son buenos conductores porque tienen una gran cantidad de electrones
dentro de su composición que tienen energías que les permiten existir en la
banda de conducción. Estos son los llamados electrones de tarifa que deambulan por la
matriz de cristal metálico. Cuando aplicamos un voltaje a través de un metal, los
electrones libres están disponibles para soportar el flujo de corriente.
Recuerde que el flujo de corriente es un "desplazamiento" de cargas. Si un
electrón entra por un extremo de un cable, no viaja por el cable y
sale por el otro extremo. Más bien, todos los electrones libres en el cable
"se mueven" en una posición y un electrón emerge por el otro extremo.
Con muchos electrones libres, los metales son realmente buenos en esto. //

Básicamente, en los metales hay electrones sueltos que aumentan su capacidad de conducción de energía, ya sea electricidad o calor. El cobre y el aluminio son buenos conductores en los metales. En el lenguaje científico, conducen energía porque tienen espacios vacíos en la banda de energía de valencia.

Básicamente, hay algunos electrones en la capa más externa de los metales y estos electrones cuando se exponen a la luz o al calor se excitan y saltan al lugar vacío de la banda de energía. De esta forma, los electrones siguen moviéndose y transfiriendo energía de un punto a otro. Aunque el grafito es una forma de carbono, pero en cierta dirección, también conduce energía debido a la disposición de los átomos.

La conductividad depende del material del conductor ... También el área de la sección transversal del conductor es importante ... La longitud también porque cuanto mayor es la longitud, mayor es la resistencia ... Y aún otro factor es temperatura .. Una temperatura más alta tiene una menor resistencia ya que las moléculas vibran más y transfieren energía más rápido ..

Los metales son sustancias que tienen uno, dos o tres electrones en sus capas de valencia. Se encuentran naturalmente como minerales, en su forma cruda, debajo de la superficie de la tierra. Se extraen y procesan para su purificación y uso. El proceso se llama metalurgia y es específico para diferentes metales, con diferentes pasos. Los minerales se utilizan ampliamente debido a sus propiedades únicas. Se sabe que son fuertes y dúctiles. También tienen altos puntos de fusión y permiten la conductividad térmica y eléctrica, lo que significa un fácil flujo de calor y electricidad. Estas propiedades son responsables del creciente uso industrial y doméstico de los metales.

Los átomos de los metales están unidos entre sí mediante enlaces fuertes y deslocalizados. Estos enlaces están formados por una nube de electrones de valencia que se comparten entre cationes o iones metálicos positivos en una red o red cristalina. La disposición única es tal que los electrones de valencia tienen una movilidad considerable y esta es la propiedad que permite la transferencia o la conductividad del calor y la electricidad.

Esta propiedad de los metales los hace indispensables para la industria electrónica. La capacidad de los metales para poder estirarse en alambres delgados (ductilidad), junto con la capacidad de conducir el calor y la electricidad fácilmente y sin riesgo, hacen que los metales sean ideales para aplicaciones industriales.

Los metales son básicamente una especie de elementos. Estos elementos son diferentes porque fácilmente pierden electrones para formar cationes o iones positivos. También forman enlaces metálicos entre otros átomos metálicos.

Los metales se caracterizan por ser buenos conductores de electricidad y calor. Esto se debe principalmente a que tienen espacio en su banda de energía de valencia que no está lleno. Cuando no hay campo eléctrico, los electrones de conducción viajan en todas direcciones con altas velocidades. Esto sucede incluso a las temperaturas más frías, como el cero absoluto. Así, cuando se aplica un campo eléctrico, se desarrolla un desequilibrio y los electrones móviles fluyen desde la banda exterior.

La resistencia a la conducción se da en los metales cuando se produce la dispersión de electrones debido a defectos en la red.

Para comprender esta pregunta, primero debe considerar las propiedades básicas de los metales.

Los metales tienen propiedades diferentes a los compuestos iónicos y covalentes. Como todos hemos escuchado, en los metales, los iones cargados positivamente están incrustados en un mar de electrones. Esto es cierto como en una celosía metálica; los átomos pierden sus electrones de la capa exterior para convertirse en "iones positivos". Mientras que los electrones que se eliminan son libres de moverse alrededor de los iones. Sin embargo, giran alrededor de los iones positivos debido a la atracción del protón desde los núcleos. Aquí conocemos por qué todos los metales forman iones positivos.

Ahora, llegando a su propiedad de conducir calor y electricidad Como se mencionó anteriormente, hay electrones libres que deambulan alrededor de los iones positivos, la conducción de electricidad puede tener lugar en cualquier dirección (en los aisladores, la electricidad queda atrapada ya que los electrones no pueden moverse libremente) . La conducción de calor tiene lugar cuando el calor se produce por vibración de los iones positivos, así como a través de los electrones móviles (libres). Como en cualquier otro tipo de enlace, no se da mucha independencia a los iones o electrones positivos, los metales tienen la ventaja en la conducción de calor y electricidad en comparación con otros tipos de compuestos, debido al enlace metálico.

Espero que responda a tu pregunta.

La conductividad de un material está determinada por la energía necesaria para excitar electrones en la mayoría de las capas externas de sus átomos o moléculas. Una vez que los electrones se excitan, pueden moverse alrededor del material. Las moléculas de los metales se mueven más fácilmente.

Porque tienen una gran cantidad de electrones mal unidos. Estos electrones forman una nube de electrones cuando hay un gran número de átomos metálicos juntos.

Si agrega algunos electrones a un lado de un grupo de átomos metálicos, otros electrones saldrán del otro lado. Si este grupo de átomos metálicos tiene la forma de un cable, entonces tienes un cable que conduce la electricidad.

El diagrama sería así:
- - - - - - - - - -
- - (+) (+) (+) (+) (+) (+) (+) (+) (+) -
- - ( +) (+) (+) (+) (+) (+) (+) - -
(+) (+) (+) (+) (+) (+) (+) (+) (+) - -
- - - - - - - - - -

(+) iones positivos
- electrones deslocalizados