Es posible encontrar un dibujo del átomo de silicio (Si) en línea en
http://www.chemicalelements.com/elements/si.html#structure . Tiene tres niveles de energía con dos electrones en el primer nivel de energía, ocho electrones en el segundo nivel de energía y cuatro electrones en el tercer nivel de energía. La sustancia química tiene un número atómico de 14 y el núcleo contiene 14 protones y 14 neutrones. Tiene un peso atómico estándar de 28.0855 (3) amu.
El silicio es el metaloide más común, más específicamente es un metaloide tetravalente. Esto significa que es menos reactivo que su carbono análogo químico. En términos de masa, el silicio es el octavo elemento más común que se encuentra en todo el universo. Sin embargo, rara vez ocurre en la naturaleza como el elemento libre puro. Normalmente, el silicio se distribuye en arenas, planetoides, polvos y planetas en forma de dióxido de silicio o silicatos. Dentro de la corteza terrestre, el segundo elemento más abundante (después del oxígeno) es el silicio y, en términos de masa, constituye el 27,7% de la corteza.
El silicio tiene varios usos industriales diferentes que varían desde microchips hasta dispositivos semiconductores. Se usa comúnmente como este último porque incluso a altas temperaturas permanecerá como semiconductor. Lo hará a temperaturas mucho más altas que el germanio debido al hecho de que su óxido nativo se cultiva fácilmente en un horno. Cuando el elemento se encuentra en forma de sílice y silicato, se puede utilizar para fabricar cementos, cerámica y vidrios. El silicio no debe confundirse con la silicona, que es un nombre de clase que se le da a una variedad de sustancias compuestas por silicio, carbono, hidrógeno y oxígeno. El elemento silicio también es importante dentro de la biología. Mientras que los animales no necesitan más que pequeños rastros, las plantas usan un ácido silícico para crear conchas protectoras.