¿Cuál es la diferencia entre evaporación y vaporización?

La vaporización de un elemento o compuesto es una transición de fase de la fase líquida a la fase gaseosa. Hay dos tipos de vaporización: evaporación y ebullición.
La evaporación es una transición de fase de la fase líquida a la fase gaseosa que se produce a temperaturas por debajo de la temperatura crítica.
La ebullición es una transición de fase de la fase líquida a la fase gaseosa que se produce a temperaturas superiores a la temperatura crítica.

La eliminación espontánea de moléculas líquidas de la superficie del líquido se llama evaporación. Durante la evaporación, las moléculas que tienen una gran energía cinética escapan de la superficie del líquido a una temperatura inferior a la temperatura crítica. El proceso inverso de evaporación se llama condensación.

El proceso durante el cual la fase líquida cambia a fase gaseosa se llama vaporización. Si aumenta la temperatura de un líquido, también aumenta la presión de las moléculas del líquido. Cuando la presión de las moléculas de líquido se vuelve igual a la presión atmosférica, las moléculas de líquido se transforman en vapores. La temperatura a la que la presión de las moléculas se vuelve igual a la presión atmosférica se llama punto de ebullición.

La vaporización se puede describir como una transición de fase en la que una sustancia cambia su fase de líquido a gas. La principal diferencia entre evaporación y vaporización es que la evaporación se refiere a un tipo específico de vaporización que ocurre a temperaturas por debajo del punto de ebullición de un líquido.