Débora
De wikipedia
El aluminio es un metal fuertemente reactivo que forma un enlace químico de alta energía con el oxígeno. En comparación con la mayoría de los otros metales, es difícil de extraer del mineral, como la bauxita, debido a la energía necesaria para reducir el óxido de aluminio (Al2O3). Por ejemplo, la reducción directa con carbono, como se utiliza para producir hierro, no es químicamente posible, ya que el aluminio es un agente reductor más fuerte que el carbono. El óxido de aluminio tiene un punto de fusión de aproximadamente 2.000 ° C. Por tanto, debe extraerse por electrólisis. En este proceso, el óxido de aluminio se disuelve en criolita fundida y luego se reduce al metal puro. La temperatura operativa de las celdas de reducción es de alrededor de 950 a 980 ° C. La criolita se encuentra como mineral en Groenlandia, pero en el uso industrial ha sido reemplazada por una sustancia sintética. La criolita es un compuesto químico de aluminio, sodio,y fluoruros de calcio: (Na3AlF6). El óxido de aluminio (un polvo blanco) se obtiene refinando la bauxita en el proceso Bayer de Karl Bayer.
Ambos electrodos utilizados en la electrólisis del óxido de aluminio son de carbono. Una vez que el mineral está en estado fundido, sus iones pueden moverse libremente. La reacción en el cátodo (electrodo negativo) es
Al3 + + 3 e− → Al
Aquí el ion de aluminio se reduce (se añaden electrones). El metal de aluminio luego se hunde hasta el fondo y se golpea.
En el ánodo (electrodo positivo), se forma oxígeno:
2 O2− → O2 + 4 e−
Este ánodo de carbono es luego oxidado por el oxígeno, liberando dióxido de carbono.
O2 + C → CO2
Los ánodos de una celda de reducción deben, por tanto, sustituirse periódicamente, ya que se consumen en el proceso.
A diferencia de los ánodos, los cátodos no se oxidan porque no hay oxígeno presente, ya que los cátodos de carbono están protegidos por el aluminio líquido dentro de las celdas. Sin embargo, los cátodos se erosionan, principalmente debido a procesos electroquímicos. Después de cinco a diez años, dependiendo de la corriente utilizada en la electrólisis, se debe reconstruir una celda debido al desgaste del cátodo.
La electrólisis de aluminio con el proceso Hall-Hérout consume mucha energía, pero siempre se encontró que los procesos alternativos eran menos viables económica y / o ecológicamente. El consumo energético específico medio mundial es de aproximadamente 15 ± 0,5 kilovatios-hora por kilogramo de aluminio producido (52 a 56 MJ / kg).
Consulte wikipedia para obtener más detalles.
Kayli
El aluminio es básicamente un componente dúctil plateado de la pobre colección de elementos químicos metálicos. El aluminio se forma y se encuentra principalmente en el mineral de bauxita y es bien conocido por su capacidad para desafiar la corrosión.
El aluminio se utiliza en bastantes industrias para producir diversos productos y es vital para la economía mundial. El aluminio generalmente es un metal suave y liviano que tiene un exterior plateado pálido, causado por un depósito delgado de oxidación que se crea rápidamente cuando el metal se expone al aire.
El óxido de aluminio tiene un punto de fusión elevado en comparación con el aluminio puro. Ya sea que se calcule en términos de magnitud o precio, la aplicación mundial del aluminio supera la de cualquier otro metal aparte del hierro. Las aleaciones de aluminio que contienen una amplia variedad de propiedades se utilizan principalmente en construcciones de ingeniería.