¿Cómo responde un sistema en equilibrio a la adición de más reactivo? ¿Más producto?

La pregunta de química que hace se relaciona con el principio de Le Chatelier. Básicamente, si agrega más reactivo a la ecuación, entonces la posición de equilibrio se desplazará hacia los productos para equilibrar los cambios. Por lo tanto, agregar más productos desplazará el equilibrio hacia los reactivos para equilibrarlo.

El principio de Le Chatelier establece que si un sistema químico en equilibrio experimenta un cambio de concentración, temperatura, volumen o presión parcial, el equilibrio se desplaza para contrarrestar el cambio impuesto y se establece un nuevo equilibrio.

Como se menciona en la definición anterior, hay una serie de factores que pueden provocar un cambio en el equilibrio de una reacción química. Cada uno de estos cambios puede tener un efecto diferente.
Si hay un cambio en la concentración de un ingrediente en la ecuación de equilibrio, entonces el equilibrio se desplazará hacia el lado que reduciría los efectos de ese cambio en la concentración.

El efecto de un cambio de temperatura es un poco más complicado. Cuando la reacción es exotérmica (se emite energía térmica), incluimos el calor como un producto, lo que significa que el equilibrio se desplazaría hacia los reactivos. Si la reacción es endotérmica (se toma energía térmica), entonces incluiríamos el calor como reactivo, lo que significa que el equilibrio se desplazaría hacia los productos.

Un cambio de presión haría que el equilibrio se desplazara hacia el lado de la ecuación que contiene la menor cantidad de moles. Por ejemplo, la reacción de nitrógeno gaseoso con hidrógeno gaseoso para formar amoníaco N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3. Hay cuatro moles presentes en el lado izquierdo de la ecuación y dos en el lado derecho, lo que significa que el equilibrio se desplazaría hacia la derecha para producir más producto, es decir, amoníaco.

Y finalmente, si se agrega un catalizador a la ecuación, entonces es importante recordar que no habría ningún cambio en el equilibrio ya que ambos lados de la reacción se acelerarían, lo que significa que la reacción ocurre más rápidamente.

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más detalles: Básicamente, agregar más reactivo cambia el equilibrio, por lo que la cantidad de producto aumenta para absorber los ingredientes agregados y establecer un nuevo equilibrio. La adición de producto aumenta la cantidad de reactivos y establece un nuevo equilibrio.