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Una batería de plomo-ácido funciona según el principio de una reacción química para producir voltaje y corriente. El proceso ocurre de la siguiente manera: una batería de plomo-ácido consta de electrodos de plomo sumergidos en una solución diluida de ácido sulfúrico conocida como electrolito. Los electrodos son de dos tipos, el electrodo positivo está compuesto por dióxido de plomo mientras que el electrodo negativo está compuesto por plomo suave y esponjoso.
Tiene lugar una reacción química dentro de la batería en la que el plomo se combina con iones sulfato en la solución para producir sulfato de plomo y electrones libres. Si se conecta un cable entre los dos terminales, los electrones fluyen hacia el extremo positivo, lo que establece el flujo de corriente donde se induce otra reacción que da como resultado la combinación de iones de dióxido de plomo, hidrógeno y sulfato del electrolito y los electrones libres producen más plomo. sulfato y agua. Por lo tanto, el electrolito se convierte lentamente en agua a medida que se descarga la batería, mientras que las placas de plomo se convierten en sulfato de plomo. Sin embargo, la reacción es reversible y ambas placas se pueden regenerar mediante carga.
Se conecta una carga a medio camino entre los terminales de la batería y se puede obtener un voltaje de aproximadamente 2 voltios en una sola unidad convencional de una batería de plomo-ácido.