Geovanni
Die Chemiefrage, die Sie stellen, bezieht sich auf das Prinzip von Le Chatelier. Grundsätzlich, wenn Sie der Gleichung mehr Reaktanten hinzufügen, verschiebt sich die Gleichgewichtslage zu den Produkten, um die Änderungen auszugleichen. Daher verschiebt die Zugabe von mehr Produkten das Gleichgewicht in Richtung der Reaktanten, um es auszugleichen.
Das Prinzip von Le Chatelier besagt, dass, wenn ein chemisches System im Gleichgewicht eine Konzentrations-, Temperatur-, Volumen- oder Partialdruckänderung erfährt, sich das Gleichgewicht verschiebt, um der auferlegten Änderung entgegenzuwirken und ein neues Gleichgewicht hergestellt wird.
Wie in der obigen Definition erwähnt, gibt es eine Reihe von Faktoren, die eine Änderung des Gleichgewichts einer chemischen Reaktion bewirken können. Jede dieser Änderungen kann einen anderen Effekt haben.
Wenn sich die Konzentration eines Inhaltsstoffs in der Gleichgewichtsgleichung ändert, verschiebt sich das Gleichgewicht auf die Seite, die die Auswirkungen dieser Konzentrationsänderung verringern würde.
Die Auswirkung einer Temperaturänderung ist etwas komplizierter. Wenn die Reaktion exotherm ist (Wärmeenergie wird abgegeben), beziehen wir die Wärme als Produkt ein, was bedeutet, dass sich das Gleichgewicht in Richtung der Reaktanten verschieben würde. Wenn die Reaktion endotherm ist (Wärmeenergie wird aufgenommen), würden wir die Wärme als Reaktant einbeziehen, was bedeutet, dass sich das Gleichgewicht in Richtung der Produkte verschieben würde.
Eine Druckänderung würde dazu führen, dass sich das Gleichgewicht in Richtung der Seite der Gleichung verschiebt, die die wenigsten Mol enthält. Zum Beispiel die Reaktion von Stickstoffgas mit Wasserstoffgas zu Ammoniak N2 + 3 H2 ⇌ 2 NH3. Auf der linken Seite der Gleichung sind vier Mol vorhanden und auf der rechten Seite zwei, was bedeutet, dass sich das Gleichgewicht nach rechts verschieben würde, um mehr Produkt, dh Ammoniak, zu produzieren.
Und schließlich, wenn ein Katalysator zur Gleichung hinzugefügt wird, ist es wichtig, sich daran zu erinnern, dass sich das Gleichgewicht nicht ändert, da beide Seiten der Reaktion beschleunigt würden, was bedeutet, dass die Reaktion schneller abläuft.
Lauranne
Sie sollten das Prinzip von Le Chatelier für Details nachschlagen:
Grundsätzlich verschiebt die Zugabe von mehr Reaktanten das Gleichgewicht, so dass die Produktmenge steigt, um die hinzugefügten Inhaltsstoffe aufzunehmen und ein neues Gleichgewicht herzustellen. Die Zugabe von Produkt erhöht die Menge an Reaktanten und stellt ein neues Gleichgewicht her.