Constantin
Adsorption ist die Fähigkeit eines festen Stoffes, Moleküle eines Gases oder einer Lösung, mit denen er in Kontakt steht, an seine Oberfläche anzuziehen. Feste Stoffe werden als Adsorbens bezeichnet und angezogene Oberflächenmoleküle eines Gases oder einer Lösung werden als Adsorbate bezeichnet. Ebenso wie die Oberflächenspannung ist die Adsorption ein Effekt der Oberflächenenergie. Die Absorption kann durch Isothermen erklärt werden, dh Funktionen, die die Menge an Adsorbat auf dem Adsorbens mit dessen Druck (Gas) oder Konzentration (Flüssigkeit) in Beziehung setzen. Die erste Isotherme wurde von Freundlich und Küster (1894) für gasförmige Adsorbate entworfen:
x / m = kP1/n
wobei x die adsorbierte Menge definiert, m die Masse des Adsorbens definiert, P den Druck des Adsorbats definiert und k und n der konstante Wert für jedes Adsorbens-Adsorbat-Paar bei einer gegebenen Temperatur sind.
Die Adsorption kann in zwei Untertypen unterteilt werden, nämlich (1) physikalische Adsorption und (2) chemische Adsorption. Die physikalische Adsorption hängt von Van-der-Waals-Anziehungskräften zwischen Molekülen ab und ähnelt der Kondensation von Flüssigkeiten. Die chemische Adsorption, auch Chemisorption genannt, erfordert sowohl Aktivierungsenergie als auch chemische Kräfte zur Spezifizierung der beteiligten Chemikalien.